食盐水的熔点和纯水的熔点在生活中的应用

1. 食盐水熔点小于纯水熔点，这个结论在生活中的应用有哪些

冬天的时候，道路上抄结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
很多设备的冷却液并不使用水，而是一些溶液，应该是因为水溶液的沸点比纯水高的原因吧。

2. 盐水与纯水熔点

纯净水的熔点高于盐抄水 沸点低于盐水.冬天再不能融化的冰雪上撒上盐,使其变为盐水,反而不会再上冻了.盐水的凝固点比水的凝固点低 也就是盐水的熔点低于纯水 氯化钠溶于水后,在溶液中形成钠离子和氯离子,并且在液体的内部扩散开来.现在水分子如果要变成水蒸气,就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚.因此它需要有更多的能量,所以产生水蒸气所需的温度也更高.盐水的沸点随盐的浓度而变,浓度越大,沸点越高.在标准大气压下,盐水的沸点总是高于水
这样可以么?

3. “食盐水的熔点＜纯水的熔点”的结论在日常生活中的应用。

冬天的时候，道路上结了冰，会往冰上撒盐，并且冰会融化，就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理，冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰
防冻剂，融雪剂

4. 关于熔点的问题

熔点受压力的影响很小。

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。
晶体融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。
熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中熔有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中熔有盐，熔点就会明显下降，海水就是熔有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。
熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。
在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法 。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。（右图就是一台显微图像熔点仪）
钨(W)是熔点最高的金属，在2000℃-2500℃高温下，蒸汽压仍很低。钨的硬度大，密度高，高温强度好。
下面是几种物质的熔点/摄氏度（℃）气压(在标准大气压下)
碳 3550
钨 3410+22-22
铂 1769
铁 1535
钢 1515
灰铸铁 1177
铜 1083
金 1064
铝 660
铅 328
锡 232
萘 80.5
硫代硫酸钠 48
水（冰） 0
固态水银 -39
固态甲苯 -95
固态酒精 -114
固态氮 -210
固态氧 -218
固态氢 -259
物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关.

5. 食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗,为什么还要撒食盐水来融化冰，而不是纯水

第一,盐与水混合时是会放出部分热量的。
第二,冰表面经常会有一点点水的,盐溶在上面之后,因为盐水的冰点比较低,这样再结冰就不容易,这部分水易于散失,就把下面的冰露出来了.过程重复,看起来冰就溶化得快
盐业公司的专家解释说，在雪上撒盐，首先是为了增加凝结核。如果没有撒盐，即使环境温度高于0度，雪也不太容易融化；撒盐后，提供了凝结核，只要温度稍微高于0度，雪就会开始融化。另外，盐水的冰点一般都低于0度，撒上盐更容易化雪。如果水溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐水的这一特性，在滴水成冰的寒冬，人们可用撒盐的方法，防止公路路面、机场跑道结冰。
其实，雪是在不断融化和凝固的，如果二者速度相等，就会始终保持固态，融化不了。由于盐水的冰点比水要低，雪上撒盐以后，雪周围的水融化成盐水，在同样的温度下再也凝固不了，这样雪就会不断融化。
此外，盐的最大特性就是吸水。比如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这就是盐吸水性极强的表现。盐的吸水性也是让雪易于融化的原因。
按环保标准，含盐量在1000mg/l的水是达标的，含盐量在400mg/l的水可以养鱼。所以，以目前化雪盐的用量，对道路、桥梁和植物并不会构成太大的影响。
盐可以让雪融化因为，盐水要到-20℃才结冰。
道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。

6. 不同晶体的熔点大全

晶体开始融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的，如水，氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。

熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。

一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。

另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同，因而熔点各不相同。同一种晶体，熔点与压强有关，一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下，晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质，在压强增加时熔点就要升高。

在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。

测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。

7. 物质的熔点与沸点

1.先看不纯的水的熔点比纯水低的问题：
纯水与冰存在以下平衡：
纯水<---->冰，在O摄氏度时，纯水结冰与冰融化的速率相等。如果是不纯的水，由于水的浓度小于纯水，结冰速率就小于冰融化速率，此时冰就融化，由于融化要吸热，根据平衡移动原理，只有降温才能抑制这种冰的融化，所以降温到一定时候冰与不纯的水才能达到新的平衡，也就是冰的熔点降低。
2.再看不纯水的沸点比纯水高的问题：
纯水与其水蒸气在100摄氏度时有以下平衡：
纯水<---------->水蒸气（蒸汽压为1个标准大气压）
此时的水蒸发速率等于水蒸气液化速率。
当不是纯水时，由于水的浓度低于纯水，其蒸发速率就小于纯水，此时就表现出水在液化（蒸汽压就小于1个大气压)水就不沸腾了。为了重新得到平衡，就必须是提高蒸发速率，而由于蒸发是吸热的，根据平衡移动原理，升高温度可以加快蒸发速率。这样升高温度后才能使蒸汽压达到1个大气压，所以水的沸点就升高了。
（以上都是溶液的依数性）
3.晶体的熔点问题：
晶体中每个晶胞中的键能是一样的，所以当温度达到一定时，晶胞的键都开始破坏，就表现出整体在慢慢融化。
非晶体，没有键能相同的晶胞，有的部分键能大，有的部分键能小。键能小的在相对低的温度融化，键能大的在相对高的温度融化，所以非晶体没有固定的熔点。
4.熔点和沸点为什么不是成反比或正比
因为晶体中的化学结合力与融化成液体中的化学结合力没有正比和反比关系。熔点和沸点都与其构成粒子间的化学结合力相关。

8. 水的溶点是多少

溶点是一个错误的词，只有熔点！

饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。

9. 盐水的熔点和纯净水向熔点哪个高

盐水的熔点（凝固点）相对于纯水下降，沸点上升。
稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂内的蒸汽压下降，凝固点降容低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数。

10. 食盐水熔点小于纯水熔

没错，食盐水的熔点低于纯水。
冬天道路结冰，常常撒盐，就是降低其熔点，让雪更易融化。
微观解释：食盐的离子形式破坏了H2O分子间的氢键，使熔点降低。
希望能帮到你~