298k纯水的电导率

㈠ 醋酸溶液无限稀释时的摩尔电导率是多少

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1 手机上网好多符号不好打.请见谅

㈡ 纯化水电导率标准是多少

2010版《中国药典》纯化水质量标准中对电导率的规定如下：

10℃ ≤3.6μs/cm,

20℃ ≤4.3μs/cm,

25℃ ≤5.1μs/cm；

药厂的纯化水一般都是0.8-1.4之间，温度低容易得到1以下的数据，温度高的时候一般都会是1.2左右。

在介质中该量与电场强度E之积等于传导电流密度J。对于各向同性介质，电导率是标量；对于各向异性介质，电导率是张量。生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。单位以西门子每米（S/m）表示。

生活饮用水卫生标准是从保护人群身体健康和保证人类生活质量出发，对饮用水中与人群健康的各种因素(物理、化学和生物)，以法律形式作的量值规定，以及为实现量值所作的有关行为规范的规定，经国家有关部门批准，以一定形式发布的法定卫生标准。

电导率的测量需要两方面信息。一个是溶液的电导G，另一个是溶液的电导池常数Q。电导可以通过电流、电压的测量得到。

根据关系式K=Q×G可以得到电导率的数值。这一测量原理在直接显示测量仪表中得到广泛应用。

而Q= L/A

A——测量电极的有效极板面积

L——两极板的距离

这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下，电极常数可以通过几何尺寸算出。当两个面积为1 cm2的方形极板，之间相隔1 cm组成电极时，此电极的常数Q=1 cm-1。如果用此对电极测得电导值G=1000 μS，则被测溶液的电导率K=1000 μS/ cm。

(2)298k纯水的电导率扩展阅读：

为贯彻《环境保护法》和《水污染防治法》，加强地表水环境管理，防治水环境污染，保障人体健康，现制定了《地表水环境质量标准》为国家环境质量标准该标准为强制性标准，由中国环境科学出版社出版，自2002年6月1日开始实施。国家环境保护总局二00二年四月二十六日颁布。标准名称、编号：地表水环境质量标准(GB 3838-2002)。

《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）中规定，地面水使用目的和保护目标，中国地面水分五大类：

Ⅰ类：主要适用于源头水，国家自然保护区；

Ⅱ类：主要适用于集中式生活饮用水、地表水源地一级保护区，珍稀水生生物栖息地，鱼虾类产卵场，仔稚幼鱼的索饵场等；

Ⅲ类：主要适用于集中式生活饮用水、地表水源地二级保护区，鱼虾类越冬、回游通道，水产养殖区等渔业水域及游泳区；

Ⅳ类：主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区；

Ⅴ类：主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。

各类水用途规定：

Ⅰ类水质：水质良好。地下水只需消毒处理，地表水经简易净化处理（如过滤）、消毒后即可供生活饮用者；

Ⅱ类水质：水质受轻度污染。经常规净化处理（如絮凝、沉淀、过滤、消毒等），其水质即可供生活饮用者；

Ⅲ类水质：适用于集中式生活饮用水源地二级保护区、一般鱼类保护区及游泳区；

Ⅳ类水质：适用于一般工业保护区及人体非直接接触的娱乐用水区；

Ⅴ类水质：适用于农业用水区及一般景观要求水域。超过五类水质标准的水体基本上已无使用功能。

㈢ 纯水的电导率是多少，具体数值。

纯水分为：工业纯来水和饮用纯水
工业源纯水：在25摄氏度中，
1。普通纯水：EC=1~10us/cm；
2。高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；
3。超纯水：EC=0.1~0.055；

饮用纯水:EC=1~10 us/cm(国家标准)

㈣ 水的电导率是什么。

纯水仍会电离出少量H+和OH-且随温度升高而增加，所以纯水电导率绝不等于0，298K时纯水电导率的理论值是5.5*10^-6(S/m)

㈤ 纯水的电导率是多少

在25摄氏度时的电导率：

一、工业纯水：

1、普通纯水：EC=1~10us/cm；

2、高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超纯水：EC=0.1~0.055；

二、饮用纯水：

EC=1~10us/cm(国家标准)。

(5)298k纯水的电导率扩展阅读

概念

纯水是具有一定结构的液体，虽然它没有刚性，但它比气态水分子的排列有规则得多。在液态水中，水的分子并不是以单个分子形式存在，而是有若干个分子以氢键缔合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和运动都将受到周围其他水分子的明显影响。对于水的结构还没有肯定的结构模型，目前被大多数接受的主要有3 种: 混合型、填隙式和连续结构(或均匀结构)模型。

相关指标

在我国桶装饮用水市场上，主要有纯净水、矿泉水、泉水和天然水、矿物质水等，由于矿泉水、泉水等受资源限制，而纯净水是利用自来水经过一定的生产流程进行生产，因此市场上老百姓饮用最多的还是纯净水，纯净水的质量和老百姓的生活有着密切的关系。为此，国家质量技术监督局于1998年4月发布了GB173233－1998《瓶装饮用纯净水》和GB17324－1998《瓶装饮用纯净水卫生标准》。在这两个标准中，共设有感观指标4项、理化指标4项、卫生指标11项。

感观指标

感观指标包括色度、浊度、臭味、肉眼可见物。这几个指标是纯净水质量控制中最基本的指标，其制定的标准值参照了饮用水（即自来水）的标准，而大多厂家生产纯净水的水源是自来水，又经过粗滤、精滤和去离子净化的流程，因此，一般纯净水都能达到国家标准所要求的数值。

理化指标

理化指标中较重要的是电导率和高锰酸钾消耗量。电导率是纯净水的特征性指标，反映的是纯净水的纯净程度以及生产工艺的控制好坏。由于生活饮用水不经过去离子纯化的过程，因此是不考察此项指标的。而对于纯净水来说“纯净”是其最基本的要求，金属元素和微生物过高，都会导致电导率偏高。所以，电导率越小的水越纯净。

高锰酸钾消耗量是指1L水中还原性物质在一定条件下被高锰酸钾氧化时所消耗的氧毫克数，它考察的主要是水中有机物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶装饮用纯净水》中规定，饮用纯净水中高锰酸钾消耗量（以O2计）不得超过1.0mg/L。

如果高锰酸钾消耗量偏高，有可能水中有微生物超标，也可能是一些厂家为防止微生物超标而增加消毒剂ClO2的量，从而产生一些新的有机卤代物，在这种情况下，一般游离氯也会超标。

基本标准

高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

高纯水的水质标准中所规定的各项指标的主要依据有：

1. 微电子工艺对水质的要求；

2.制水工艺的水平；

3.检测技术的现状。

反渗透机理

1、优先吸附细孔模型：弱点干态电镜下，没发现孔。湿态膜标本不是电镜的样品。

2、溶解扩散模型：不认为有孔。

3、干闭湿开模型，上个世纪，1993年提出了“干闭湿开”反渗透模型，统一了两个最经典的反渗透机制模型，细孔模型，溶解扩散模型。

干闭湿开模型简述：膜干时收缩，孔闭合，电镜下膜“致密无孔”，称“干闭”；湿态时，膜溶胀，孔被溶剂撑开，生成动态活膜孔，叫“湿开”。合起来称“干闭湿开反渗透模型”。

㈥ 请问纯水的电导是多少啊

纯水仍会电离出少量H+和OH-且随温度升高而增加，所以纯水电导率绝不等于0，298K时纯水电导率的理论值是5.5*10^-6(S/m)

㈦ 研究性学习报告高中化学:如何检验纯净水是否纯净

理论上最好的方法是通电，看看是否导电，注意虽然通电可能会电解，但是，主要用灵敏电流计观察是否导电，纯净的水（蒸馏水）认为是不导电的

㈧ 饱和硫酸钡溶液电导率与纯水电导率哪个大

咨询记录 · 回答于2021-11-23

㈨ 298K时，质量摩尔浓度为0.10molkg -1与0.01 molkg -1的HCl溶液的液接电

第七章 电解质溶液一、 选择题 1. 关于电解质溶液的电导率的概念，下列说法正确的是 （ ） (A) 1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol?dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol?dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol?dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol?dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ） (A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大 (C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol?kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为： （ ） (A)6.0×10-3 mol?kg-1(B)5.0×10-3 mol?kg-1 (C)4.5×10-3 mol?kg-1(D)3.0×10-3 mol?kg-1 6.在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：（ ) (A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)] (B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)] (C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)] (D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)] 7.已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）（A）3.81×10-9 S?m-1 （B）3.81×10-6 S?m-1 （C）7.63×10-9 S?m-1 （D）7.63×10-6 S?m-1 8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol?kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）（A）3.81×10-9 S?m-1 （B）3.81×10-6 S?m-1 （C）7.63×10-9 S?m-1 （D）7.63×10-6 S?m-1 9. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是不曾包括的？ （ ） (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的 (C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围 (D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 10. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度 ，正离子的摩尔电导率 和法拉第常数F之间的关系是： （ ） (A) z+ / =F(B) z+ =F (C) z+ F = 1 (D) /z+ =F 11.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 12. 离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m?s-1 (B) m?s-1?V-1 (C) m2?s-1?V-1 (D) s-1 13. 298 K时， 0.005 mol?kg-1 的 KCl 和 0.005 mol?kg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ±,1和 g ±,2,则有 ( ) (A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2 14. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S?m2?mol-1 ，则： ( ) (A) l (Cl-) = 0.00764 S?m2?mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S?m2?mol-1 (C) 淌度U = 737 m2?s-1?V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2?s-1?V-1 15. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S?m2?mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 lm(Cl-)为：（ ） (A) 76.33×10-4 S?m2?mol-1 (B) 113.03×10-4 S?m2?mol-1 (C) 38.70×10-4 S?m2?mol-1 (D) 76.33×102 S?m2?mol-1 16. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率∧mB和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。 （ ） (A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e (C) b， c， d (D) b， c， d， e 17.下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关： （ ） (A) 法拉第 （B）标准状态下22.4 dm3气体 (C)摩尔（D）库仑 18.使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，得到铜的质量是（Mr =64）：（ ） (A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g 19.影响离子极限摩尔电导率λ 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。 （ ）（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤ 二、填空题 1. 298 K时，有 0.100 mol?dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2?V-1?s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2?V-1?s-1, 则该溶液之摩尔电导率为________。 2. 离子迁移数(ti)与温度、浓度都有关，对 BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t (Ba2+) 应 ________，当温度升高时，t(Ba2+)应_____ 。（填增大或减小）。 3. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol?kg-1增加到0.1 mol?kg-1时，其电导率κ将_____________和摩尔电导率∧m______________。(填增加、减少或不变) 4. 在10cm3 1mol?dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。 5. 有浓度都是0.01 mol?kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。 6. 0.001 mol?kg-1 KCl 与 0.001mol?kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g ± = ___________ 。已知常数A = 0.509 (mol?kg-1)-1/2? 7.有四种电解质溶液：(A) 0.01 mol?kg-1 KCl；(B)0.01 mol?kg-1 CaCl2 ；(C) 0.01 mol?kg-1 LaCl3 ；(D) 0.001 mol?kg-1 KCl。其中平均活度系数最大的是 ， 最小的是 。 8.已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S?m2?mol-1，那么18℃时NH3?H2O 的L = ___________，强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为L1、L2、L3，则HX的摩尔极限电导为______________。 9. 测定电解质溶液电导时必须采用________电源, 以防止________。 10. 某一强电解质 的整体活度为aB，则其平均活度a±与aB之间的关系是：___。三、计算题 1. 在298K时，饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4 ，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 ，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K时极限摩尔电导率(用 表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl在水中的溶解度。(答案C=1.89×10-3g dm-3) 2.用两个银电极电解AgNO3溶液，通电一定时间后，阴极有7.8×10-5kg Ag（S）沉积下来。经分析测定得知，电解后阳极区有AgNO3 2.36×10-4 kg，水2.314×10-2kg。已知原来所用溶液浓度为每克水含有AgNO3 7.39×10-6 kg,,计算迁移数t(Ag+)和t(NO3-)。（已知Mr（AgNO3）=169.9g/mol）(答案t(Ag+)=0.47；t(NO3-)=0.53) 3. 25℃时，AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27×10-5 mol?kg-1，根据德拜－休克尔理论计算反应 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的标准吉布斯自由能DrG ，并计算 AgCl在 KNO3 溶液中的饱和溶液的浓度。已知此混合溶液的离子强度为 I = 0.010 mol?kg-1，已知: A = 0.509 (mol?kg-1) -1/2 (答案m2 = 1.42×10-5 mol?kg-1) 4. 291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S?m-1，纯水之电导率k = 1.5×10-4 S?m-1。设 291 K 下 L (NaCl) 、L (NaF)、L ( ? CaCl2) 分别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S?m2?mol-1，试判断：2×10-4 mol?dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？(答案无沉淀) 5. 298 K 时，某一电导池中充以 0.1 mol?dm-3的KCl溶液（其k = 0.14114 S?m-1）， 其电阻为 525 W，若在电导池内充以 0.10 mol?dm-3 的 NH3?H2O 溶液时，电阻为2030W。已知这时纯水的电导率为 2×10-4 S?m-1。l (OH-) = 1.98×10- 2S?m2?mol-1 l (NH ) = 73.4×10-4 S?m2?mol-1。 （1） 求该 NH3?H2O 溶液的解离度 。（2） 若该电导池充以纯水，电阻应为若干？ (答案a = 0.01345 R(H2O)=3.705×105 W) 6. 在希托夫迁移管中放 AgNO3溶液，通电一段时间后，取中部溶液 36.58 g，用NH4CNS 滴定，耗去 32.7 cm3，已知 1 cm3 NH4CNS 相当于 0.0085 g AgNO3；取阴极部溶液 43.17g，滴定用去NH4CNS 29.4 cm3。串联在线路中的铜库仑计上析出Cu 0.029g。请计算 Ag+和 NO3-的迁移数。(已知Mr(Cu)=63.6 ) (答案t-= 0.513 t+=0.487) 7.（1）已知 (C6H5COOK)=105.9×10-4 S?m2?mol-1， (H+)=349.8×10-4 S?m2?mol-1， (K+) = 73.5×10-4 S?m2?mol-1，求 (C6H5COOH)。均为25℃（2）已知安息酸(C6H5COOH)的解离常数为6.30×10-5 (25℃)，试计算0.05 mol?dm-3的安息酸的 (C6H5COOH) 及κ(C6H5COOH)。(答案 (C6H5COOH)= 382.2×10-4 S?m2?mol-1 ) 第七章 电解质溶液参考答案一、 选择题 1C 2B 3D 4D 5A 6B 7B 8A 9B 10D 11C 12C 13A 14C 15A 16C 17D 18D 19D 二、填空题 1. 1.07×10-2 W-1?m2?mol-1 2.减小，增大； 3. 增加，减少 4.减小，增加 5. KCl，AlCl3 6. I = 0.011 mol?kg-1 ，g± = 0.88 7. (D)，(C) 8. 2.383×10-2 S?m2?mol-1 ，L2+L3 - L1 9. 交流,极化 10. a±=

㈩ 合格的纯化水，电导率是多少，PH是多少

合格的纯化水,电导率一般在0.054至10.2范围内；对于PH,药典纯化水有明确的要求为4.5-7.0。

理论上讲，绝对纯净的水中只有两种离子，他们是水分解产生的H+和OH-。电导率是的0.055μS/cm 对应不含任何杂质的水样在25℃下的电导率。

超纯水的电导率由于很小，所以比较难以显示。水的导电性能，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。

因此往往用电阻率(MΩ.cm)来表示其纯净度。电阻率为电导率的倒数，这样就得到纯水的电导率。

水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数。对于常用的1μS*cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1。

常温下PH在7左右,PH主要反映的是水中氢离子浮游的情况,在水中不含有酸碱盐等可溶物质的时候氢离子和氢氧根离子比例为1:1,在这种情况下pH理论值是7,在其他温度下会有不同。

(10)298k纯水的电导率扩展阅读

纯化水H2O 18.02本品为饮用水经蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得的供药用的水，不含任何添加剂。

纯化水宜采用循环管路输送。管路设计应简洁，应避免盲管和死角。管路应采用不锈钢管或经验证无毒、耐腐蚀、不渗出污染离子的其他管材。阀门宜采用无死角的卫生级阀门，输送纯化水应标明流向。

GMP认证制药用纯化水设备要求

1、结构设计应简单、可靠、拆装简便。

2、为便于拆装、更换、清洗零件，执行机构的设计尽量采用的标准化、通用化、系统化零部件。

3、设备内外壁表面，要求光滑平整、无死角，容易清洗、灭菌。零件表面应做镀铬等表面处理，以耐腐蚀，防止生锈。设备外面避免用油漆，以防剥落。

4、制备纯化水设备应采用低碳不锈钢或其他经验证不污染水质的材料。制备纯化水的设备应定期清洗，并对清洗效果验证。

5、注射用水接触的材料必须是优质低碳不锈钢或其他经验证不对水质产生污染的 材料。制备注射用水的设备应定期清洗，并对清洗效果验证。

6、纯化水储存周期不宜大于24小时，其储罐宜采用不锈钢材料或经验证无毒，耐腐蚀，不渗出污染离子的其他材料制作。保护其通气口应安装不脱落纤维的疏水性除菌滤器。

储罐内壁应光滑，接管和焊缝不应有死角和沙眼。应采用不会形成滞水污染的显示液面、温度压力等参数的传感器。对储罐要定期清洗、消毒灭菌，并对清洗、灭菌效果验证。