制备纯化水过程中的能量衡算

A. 热量衡算的步骤是什么

热量(Heat)与内能之间抄的关系就袭好比是做功与机械能之间的关系一样。热量是物体内能改变的一种量度。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述内能的变化量，而内能是状态量，是系统的态函数，对应系统的一个状态点。充分了解热量与内能的区别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的热量与过程（绝热，等温，等压）相联系，即吸热或放热必在某一过程中进行。

B. 什么是热量衡算

确定了生产工艺就要物料衡算啊,否则靠什么选设备啊,还有在生产控制过程中就没有调控的依据.必须计算生产过程中各阶段各物质的消耗量以及组成,之后还有热量衡算、设备的选型等等
物质具有的热能,是对照某一基准状态来计量的,相当于物质从基准状态加热到所处状态需要的热量。当物质发生相态变化时,须计入相变时的潜热,如汽化热（或冷凝热）、熔融热(或凝固热)等。不同液体混合时，须计入由于浓度变化而产生的混合热(或溶解热)。工程上常用热力学参数焓表示单位质量物质所具有的热量。单位质量物料状态变化所需的热量，等于两种状态下焓值的差。热量衡算的步骤，与物料衡算大致相同。

C. 化工过程能量分析的方法

化工过程能量分析

重点难点：能量平衡方程、熵平衡方程及应用，理想功和损失功的计算，有效能的概念及计算，典型化工单元过程的有效能损失。

1) 能量平衡方程、熵平衡方程及应用

(1) 能量平衡方程及其应用

根据热力学第一定律：

体系总能量的变化率＝能量进入体系的速率-能量离开体系的速率

可得普遍化的能量平衡方程：

D. 什么是化工过程的物料衡算和热量衡算

物料衡算就是质量守恒定律
输入量－输出量＝积累量
热量衡算是能量守恒定律
物料进入系统的总热量＝物料得到的总热量＋向系统周围散失的热量

E. 能量衡算如何计算

网络啊

F. 药物生产过程中,哪些工艺需要进行能量衡算

在生产控制过程中就没有调控的依据。必须计算生产过程中各阶段各物质的消耗量以及组成，之后还有热量衡算、设备的选型等等。

物质具有的热能，是对照某一基准状态来计量的，相当于物质从基准状态加热到所处状态需要的热量。当物质发生相态变化时，须计入相变时的潜热，如汽化热（或冷凝热）、熔融热（或凝固热）等。不同液体混合时，须计入由于浓度变化而产生的混合热（或溶解热）。

工程上常用热力学参数焓表示单位质量物质所具有的热量。单位质量物料状态变化所需的热量，等于两种状态下焓值的差。热量衡算的步骤，与物料衡算大致相同。

原理和基准

能量衡算的基本依据是能量守恒定律。而能量守恒定律是以化工过程的能量衡算结果为基础进行的。本工艺所需的主要设备有泵、换热器、反应器、精馏塔等。输入生产系统的能量主要有电能、热公用工程带入的热量和原料的焓值，输出的能量主要有冷公用工程带走的热量和产物的焓值。

以上内容参考：网络-能量衡算

G. 能量衡算方程

动量和冲量：动量：P = mV 冲量：I = F t
动量定理：物体所受合外力的冲量等于它的动量的变化.
公式：F合t = mv’ 一mv (解题时受力分析和正方向的规定是关键)
动量守恒定律：相互作用的物体系统,如果不受外力,或它们所受的外力之和为零,它们的总动量保持不变.（研究对象：相互作用的两个物体或多个物体）
公式：m1v1 + m2v2 = m1 v1‘+ m2v2’或p1 =一p2 或p1 +p2=O
适用条件：
（1）系统不受外力作用.（2）系统受外力作用,但合外力为零.
（3）系统受外力作用,合外力也不为零,但合外力远小于物体间的相互作用力.
（4）系统在某一个方向的合外力为零,在这个方向的动量守恒.
18 功 ：W = Fs cos (适用于恒力的功的计算）
（1） \x09理解正功、零功、负功
（2） 功是能量转化的量度
重力的功------量度------重力势能的变化
电场力的功-----量度------电势能的变化
分子力的功-----量度------分子势能的变化
合外力的功------量度-------动能的变化
19 动能和势能：动能：Ek =
重力势能：Ep = mgh (与零势能面的选择有关)
20 动能定理：外力对物体所做的总功等于物体动能的变化（增量）.
公式：W合= Ek = Ek2 一Ek1 = 21 机械能守恒定律：机械能 = 动能+重力势能+弹性势能
条件：系统只有内部的重力或弹力做功.
公式：mgh1 + 或者 Ep减 = Ek增

H. 反应过程中的溶剂参与物料衡算和热量衡算吗

反应过程中的溶剂参与物料衡算和热量衡算

物料衡算
根据质量守恒定律，以生产过程或生产单元设备为研究对象，对其进出口处进行定量计算，称为物料衡算。通过物料衡算可以计算原料与产品间的定量转变关系，以及计算各种原料的消耗量，各种中间产品、副产品的产量、损耗量及组成。
物料衡算的基础
物料衡算的基础是物质的质量守恒定律，即进入一个系统的全部物料量必等于离开系统的全部物料量，再加上过程中的损失量和在系统中的积累量。 ∑G1=∑G2+∑G3+∑G4 ∑G2：——输人物料量总和； ∑G3：——输出物料量总和； ∑G4：——物料损失量总和； ∑G5：——物料积累量总和。
当系统内物料积累量为零时，上式可以写成： ∑G1=∑G2+∑G3
物料衡算是所有工艺计算的基础，通过物料衡算可确定设备容积、台数、主要尺寸，同时可进行热量衡算、管路尺寸计算等。
物料衡算的基准
(1)对于间歇式操作的过程，常采用一批原料为基准进行计算。
(2)对于连续式操作的过程，可以采用单位时间产品数量或原料量为基准进行计算。物料衡算的结果应列成原材料消耗定额及消耗量表。
消耗定额是指每吨产品或以一定量的产品(如每千克针剂、每万片药片等)所消耗的原材料量；而消耗量是指以每年或每日等时间所消耗的原材料量。 制剂车间的消耗定额及消耗量计算时应把原料、辅料及主要包装材料一起算入。
热量衡算
制药生产过程中包含有化学过程和物理过程，往往伴随着能量变化，因此必须进行能量衡算。又因生产中一般无轴功存在或轴功相对来讲影响较小，因此能量衡算实质上是热量衡算。生产过程中产生的热量或冷量会使物料温度上升或下降，为了保证生产过程在一定温度下进行，则外界须对生产系统有热量的加入或排除。通过热量衡算，对需加热或冷却设备进行热量计算，可以确定加热或冷却介质的用量，以及设备所需传递的热量。

I. 能量衡算和动量衡算一般以什么因变量

生物反应器是利用生物催化剂进行生化反应的设备.可以从多个角度对其进行分类：
按使用的催化剂：酶反应器和细胞反应器.
按操作方式：间歇操作、连续操作和半间歇或半连续操作.
按反应器的结构特征：按釜式、管式、塔式及膜式等反应器.
按反应器所需能量的输入方式：机械搅拌、气升式及液体循环等生化反应器.
按生物催化剂在反应器中的分布方式：生物团块反应器和生物膜反应器.
按反应物系在反应器内的流动和混合状态：活塞流反应器和全混流反应器.
生物反应器的基本设计方程：最基本的内容有：
选择合适的反应器型式,根据反应及物料的特性和生产工艺特征,确定反应器的操作方式、结构类型、传递和流动方式等.