纯水导电率计算公式

① 纯净水的电导率单位是什么

纯水电导率单来位MΩ源/cm,去离子水的电导率值为18.25MΩ/cm。

② 纯水的电导率是多少

在25摄氏度时的电导率：

一、工业纯水：

1、普通纯水：EC=1~10us/cm；

2、高纯水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超纯水：EC=0.1~0.055；

二、饮用纯水：

EC=1~10us/cm(国家标准)。

(2)纯水导电率计算公式扩展阅读

概念

纯水是具有一定结构的液体，虽然它没有刚性，但它比气态水分子的排列有规则得多。在液态水中，水的分子并不是以单个分子形式存在，而是有若干个分子以氢键缔合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和运动都将受到周围其他水分子的明显影响。对于水的结构还没有肯定的结构模型，目前被大多数接受的主要有3 种: 混合型、填隙式和连续结构(或均匀结构)模型。

相关指标

在我国桶装饮用水市场上，主要有纯净水、矿泉水、泉水和天然水、矿物质水等，由于矿泉水、泉水等受资源限制，而纯净水是利用自来水经过一定的生产流程进行生产，因此市场上老百姓饮用最多的还是纯净水，纯净水的质量和老百姓的生活有着密切的关系。为此，国家质量技术监督局于1998年4月发布了GB173233－1998《瓶装饮用纯净水》和GB17324－1998《瓶装饮用纯净水卫生标准》。在这两个标准中，共设有感观指标4项、理化指标4项、卫生指标11项。

感观指标

感观指标包括色度、浊度、臭味、肉眼可见物。这几个指标是纯净水质量控制中最基本的指标，其制定的标准值参照了饮用水（即自来水）的标准，而大多厂家生产纯净水的水源是自来水，又经过粗滤、精滤和去离子净化的流程，因此，一般纯净水都能达到国家标准所要求的数值。

理化指标

理化指标中较重要的是电导率和高锰酸钾消耗量。电导率是纯净水的特征性指标，反映的是纯净水的纯净程度以及生产工艺的控制好坏。由于生活饮用水不经过去离子纯化的过程，因此是不考察此项指标的。而对于纯净水来说“纯净”是其最基本的要求，金属元素和微生物过高，都会导致电导率偏高。所以，电导率越小的水越纯净。

高锰酸钾消耗量是指1L水中还原性物质在一定条件下被高锰酸钾氧化时所消耗的氧毫克数，它考察的主要是水中有机物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶装饮用纯净水》中规定，饮用纯净水中高锰酸钾消耗量（以O2计）不得超过1.0mg/L。

如果高锰酸钾消耗量偏高，有可能水中有微生物超标，也可能是一些厂家为防止微生物超标而增加消毒剂ClO2的量，从而产生一些新的有机卤代物，在这种情况下，一般游离氯也会超标。

基本标准

高纯水的国家标准为：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我国高纯水的标准将电子级水分为五个级别：Ⅰ级、Ⅱ级、Ⅲ级、Ⅳ级和Ⅴ级，该标准是参照ASTM电子级标准而制定的。

高纯水的水质标准中所规定的各项指标的主要依据有：

1. 微电子工艺对水质的要求；

2.制水工艺的水平；

3.检测技术的现状。

反渗透机理

1、优先吸附细孔模型：弱点干态电镜下，没发现孔。湿态膜标本不是电镜的样品。

2、溶解扩散模型：不认为有孔。

3、干闭湿开模型，上个世纪，1993年提出了“干闭湿开”反渗透模型，统一了两个最经典的反渗透机制模型，细孔模型，溶解扩散模型。

干闭湿开模型简述：膜干时收缩，孔闭合，电镜下膜“致密无孔”，称“干闭”；湿态时，膜溶胀，孔被溶剂撑开，生成动态活膜孔，叫“湿开”。合起来称“干闭湿开反渗透模型”。

③ 电导率和电阻率咋计算的纯水的电导率是多少

电导率σ 电阻率ρ
σ=1/ρ
高纯水电导率：σ=0.1.0uS/cm；

④ 纯净水的电导率

1s/cm=100s/m
1us/cm=10^(-4)s/m
电导率来的基本单位是西门子（源S）,原来被称为姆欧,取电阻单位欧姆倒数之意1us/cm=10^(-4)s/m在这个公式上再乘以单位长度就可以了
纯净水导电率[（25±1) °C]
微西门子每厘米.一般称微西每厘米.us/cm.纯净水的电导率一般在10以下.

⑤ 理论上ph=7的纯水,假设不含其他离子,其电导率应为多少怎么计算

电导率是物质传送电流的能力,是电阻率的倒数.在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小.水的电导是衡量水质的一个很重要的指标.它能反映出水中存在的电解质的程度.根据水溶液中电解质的浓度不同,则溶液导电的程度也不同.通过测定溶液的导电度来分析电解质在溶解中的溶解度.这就是电导仪的基本分析方法.
溶液的电导率与离子的种类有关.同样浓度电解质,它们的电导率也不一样.通常是强酸的电导率最大,强碱和它与强酸生成的盐类次之,而弱酸和弱碱的电导率最小.因此,通过对水的电导的测定,对水质的概况就有了初步的了解.电导率 电阻率的倒数即称之为电导率L.在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小.电导L的计算式如下式所示：L=l/R=S/l电导的单位用姆欧又称西门子.用S表示,由于S单位太大.常采用毫西门子,微西门子单位1S=103mS=106μS.
当量电导 液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系,未体现出溶液浓度与电性能的关系.为了能区分各种介质组成溶液的导电性能,必须在电导率的要领 引入浓度的关系,这就提出了当量电导的概念.所谓的当量电导就是指把1g当量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导,符号“λ”.由于在电导率的基础上引入了浓度的概念.因此各种水溶液的导电来表示和比较了.在水质监测中,一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓度指标.温度对电导的影响 溶液的电阻是随温度升高而减小,即溶液的浓度一定时,它的电导率随着温度的升高而增加,其增加的幅度约为2%℃-1.另外同一类的电解质,当浓度不同时,它的温度系数也不一样.在低浓度时,电导率的温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由于第二项β(t-t0)2之值较小,可忽略不计.在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示,因此实际测量时必须加入温度补偿.
电导的温度系数 对于大多数离子,电导率的温度系数大约为+1.4%℃-1～3%℃-1对于H+和OH-离子,电导率温度系数分别为1.5%℃-1和 1.8%℃-1,这个数值相对于电导率测量的准确度要求,一般为1%或优于1%,是不容忽视的.纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子,经常说,纯水是电的不良导体,但是严格地说水仍是一种很弱的电解质,它存在如下的电离平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-
其平衡常数：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14
式中KW称为水的离子积[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707.实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-],那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O
=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS.cm-1,电阻为18.3MΩ.cm(25℃).水的电导率的温度系数在不同电导率范围有不同的温度系数.对于常用的1μS.cm-1的蒸馏水而言大约为+2.5%-1.

⑥ 计算纯水电导率

10-20的是纯净水 算不上三级 哇哈哈纯净水的电导才2个微西门子 超纯水的指标是电阻率 电阻和电导是倒数关系

⑦ 电导率的计算方法是什么

如果σ是电导（单位西门子），I是电流（单位安培），E是电压（单位伏特），则：σ = I/E

电导是电阻的倒数，即G＝L/R式中R—电阻，单位欧姆(Ω) G—电导，单位西门子(S) 1S＝103mS＝106µS因R＝ρL/F，代入上式，则得到：G＝IF/（ρL）对于一对固定电极来讲，二极间的距离不变，电极面积也不变，因此L与F为一个常数。

令：J＝L/F，J就称为电极常数，可得到G＝I2/（ρJ）式中：K=1/ρ就称为电导率，单位为S/cm。1S/cm＝103mS/cm＝106µS/cm。

电导率K的意义就是截面积为lcm2，长度为lcm的导体的电导。当电导常数J=1时，电导率就等于电导，电导率是不同电解质溶液导电能力的表现。

电导率K，电导G，电阻率ρ三者之间的关系如下：K＝JG＝I/ρ式中J为电极常数，例如：电导率为O.1µS/cm的高纯水，其电阻率应为：ρ＝I/K＝1/0.1×106＝10MΩcm。

(7)纯水导电率计算公式扩展阅读

影响因素：

1、温度

电导率与温度具有很大相关性。金属的电导率随着温度的升高而减小。半导体的电导率随着温度的升高而增加。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。

为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。

2、掺杂程度

固态半导体的掺杂程度会造成电导率很大的变化。增加掺杂程度会造成电导率增高。水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质的化学杂质。

水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。

3、各向异性

有些物质会有各向异性(anisotropy) 的电导率，必需用 3 X 3 矩阵来表达（使用数学术语，第二阶张量，通常是对称的）。

⑧ 水的电导率怎么定义如何计算

在测定水的导电性时，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。根据欧姆定律，在水温一定的情况下，水的电阻值R大小与电极的垂直截面积F成反比，与电极之间的距离L成正比，如下式：R=ρ•L/F 式中ρ--电阻率，或称比电阻。电阻的单位为欧姆（欧，代号Ω），或用微欧（μΩ），1Ω等于106μΩ；电阻率的国际制（SI）单位为欧米（Ω•m ）。如果电极的截面积F做成1cm2，两电极间的距离L为1cm，那么电阻值就等于电阻率。水的电阻率的大小，与水中含盐量的大小、水中离子浓度、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。因此，纯净的水电阻率很大，超纯水电阻率就更大。水越纯，电阻率越大。
海水的导电性还会随时间变化呢,海水通电会发生复杂的电解反应
如:NACL=NA+CL2

⑨ 如何计算纯水电导率

所需溶液
1.电导率标准液，100μS/cm
2.去离子水
校正标准液
使用100μS/cm
011008作为电导率校正的版标准液。
校正和测量
1.用100μS/cm的电导率标权准液校正电导池常数。
2.用去离子水冲洗电极，轻轻甩去电极上多余的水分。将电极插入装有100μS/cm的电导率标准液的烧杯中，电极至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
3.按校正键开始校正。
4.电导率单位出现闪动，表示正在测量。当信号稳定后，电导率单位停止闪动，并显示经过温度校正的标准液的电导率值。
5.按测量键确定并返回测量模式。
6.用去离子水冲洗电极，轻轻甩去电极上多余的水分。
7.将电极插入装有新鲜去离子水的烧杯中，然后立即测量（5秒内）。确保电极至少浸入溶液2英寸（5厘米）。
8.按测量键开始测量。测量过程中μS/cm图标不断闪动，当读数达到稳定时μS/cm图标停止闪动，显示的数值也不再变化。该数值将被自动保存并打印。
9.如需测量其他样品请重复步骤7,8。

⑩ 理想纯水的电导率如何计算 理想纯水的电导率在25度时为0.055μS/cm,如何计算的

电导L的计算式如下式所示： L=l/R=S/l电导的单位用姆欧又称西门子.用纯水的电导率 即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子,经常说,纯水是电的