1l纯水电离

Ⅰ 为什么会有水电离平衡常数

水也是一种弱电解质，在水分子自身作用下会解离成氢离子和氢氧根离子。电解质的电离平衡与化学平衡很相似，它存在一个平衡常数，这个平衡常数只和温度有关。在水溶液中，水的电离也存在一个平衡常数K，由于水是大量的，可以不考虑其浓度变化，因此K=Kw。
总之你把Kw理解成化学平衡常数就可以了。

Ⅱ 什么时候水的电离程度最大是中性时吗

强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和盐酸都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时水的电离程度最大；向盐酸中加碱，中性时水的电离程度最大。

水的电离，电离出氢离子与氢氧根。溶液中氢离子浓度偏大时显酸性，电离逆向移，抑制水的电离；同理，氢氧根浓度偏大时显碱性，电离逆向移。中性时氢离子与氢氧根浓度相同，对水的电离没有抑制作用，所以电离程度最大。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

(2)1l纯水电离扩展阅读：

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后水的物质的量几乎不变。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

Ⅲ 在25℃时，1L纯水有多少mol H2O电离，有分别生成了多少mol的H 和OH-

经典例题：在25。C时，在浓度为1mol/L
.....
经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是[
]
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例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物质是(
）
.....
例:（1997年上海高考题）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水

Ⅳ 纯水ph调节计算公式

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：其过程是一个吸热过程，水的电离是水分子与水分子之间的相互作用引起的，因此极难发生。实验测得25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，由於水分子在任何情况下电离出的和的数目总相等，所以25℃时，纯水中所以根据PH值的计算公式可得25℃下纯水的PH值为：水的离子积常数，其中称为水的离子积常数，简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质量浓度，K（w）只随温度而变化，是温度常数。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：纯水很容易受到污染，在常温下25℃，纯水的PH值也可能小于7，因为空气中的部分CO2，会溶解于水中。

Ⅳ 在常温下,纯水中水的电离度是多少

常温下水会发生微弱的电离,OH-与H+浓度为10E-7mol/L.假设有1L水,那么OH-或H+物质的量为10E-7mol,共55.6mol的水,那么电离度为（10E-7）/55.6*100%.电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

Ⅵ 水的电离程度与什么有关

与温度、酸碱、活泼金属有关。

温度。升温总是促进水的电离。一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。

水的电离

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-，简写为H2O≒H++ OH-，是一个吸热过程。

水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^（-7）mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^（-7）mol的水分子发生电离。

以上内容参考：网络——水的电离