Agl在纯水中的溶解度

A. AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序是什么（注:化学题）

AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序AgCL,AgBr,AgI
因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属版于18e型离子，极权化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。

B. 在纯水中的摩尔溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在纯水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩尔的碘化专银.浓度属极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7约等于[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩尔的碘化银.浓度极稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

C. AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp

碘化银的电离平衡为：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得内
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪，怎么方容法对了，结果跟我的教科书的不一样呢？
教科书上的是8.3×10-17，会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢？

那是因为
c=n/V=m/(M.V)。既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L了，那就是默认是1升的条件下算的，所以才会有上面的算法，书中就是这样默认的了。

D. 为什么lif在水中的溶解度比agf小，而lii在水中的溶解度却比agi大

LiF和AgF都是典型的离子化合物。但由于锂离子半径比银离子小得多，所以LiF中阴阳离子距离更近，晶格能更大，所以溶解度小。
银离子是18电子构形的离子，极化能力强，而碘离子半径大，易于被极化。所以AgI实际上是个共价化合物，在水中的溶解度远小于LiI。

E. 碘化银溶解度

碘化银的电离平衡为：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪,怎么方法对了,结果跟我的教科书的不一样呢?
教科书上的是8.3×10-17,会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢?
那是因为
c=n/V=m/(M.V).既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L了,那就是默认是1升的条件下算的,所以才会有上面的算法,书中就是这样默认的了.

F. agi在纯水中的溶解度

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.

G. 比较agl和agf在水中溶解的大小并说明理由

AgF，AgCl,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序AgCL,AgBr,AgI 因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。

H. 已知沉淀溶解平衡常数求溶解度

(1)设有1L溶液,其中含有AgI的质量为2.1g×10^-6g
9.0×10^-9mol,溶解部分完全电离,Ag+与I-的物质的量也为9.0×10^-9mol
浓度均为9.0×10^-9mol/L
Ksp=8.1×10^-17
（2）溶液中有I-,AgI的溶解度由Ag+决定（AgI电离出的I-相对于溶液中的I-可以忽略不计）
根据溶度积c(Ag+)c(I-)=Ksp
c(Ag+)=Ksp/c(I-)=8.1×10^-14mol/L
溶解度为1.9×10^-11g/L
（3）溶液中有Ag+,AgI的溶解度由I-决定（AgI电离出的Ag+相对于溶液中的Ag+可以忽略不计）
根据溶度积,c(I-)=Ksp/c(Ag+)=8.1×10^-14mol/L
溶解度为1.9×10^-11g/L

I. 为什么溶解度AgF> >AgCl> AgBr> AgI> Ag2S

Ag⁺离子是一种软酸，它趋向于与软碱结合，所以随着卤离子半径增加，软度增大，溶解度减小。H₂O分子、F⁻离子为硬碱，且硬度次序是F⁻＞H₂O，因而Ag⁺与H₂O结合相对稳定，在水中溶解度大。

但遇到软性较大的Cl⁻、Br⁻、I⁻时，Ag⁺趋向于与X-结合，所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小，且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。

(9)Agl在纯水中的溶解度扩展阅读

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

通常把在室温（20°C）下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。

J. 计算AgI在纯水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度

1碘化银在复纯水的溶解度积查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度积算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始浓度 1 0 0
达到平衡 1-2Y Y Y
反应的平衡常数K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然后自己查表计算出K的开方就可以求出Y