㈠ 一定温度下，向纯水中加入醋酸，Kw不变。为什么我认为醋酸电离的H离子会抑制水的电离，那么水电离的
水的离子积常数只跟温度有关，在常温（25℃）下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10^-14
㈡ 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.
㈢ 一定温度下,如果在水中加入少量乙醇,试问溶液的蒸汽压,沸点,凝固点如何变化
是下降的!
首先,乙醇和水是互溶的,即乙醇可溶于水,反过来水也可溶于酒精.而不象某些人所说的“乙醇是乙醇,水是水”.
其次,从直观看乙醇的沸点是78度低于水的沸点,混合溶液的沸点必然低于100度.
第三,上面几位说的没错的是水中的乙醇会先于水沸腾,但不是78度,因为乙醇沸腾时要从周围的水中大量吸热,会使水温下降,所以温度必须大于78度才能维持乙醇的沸腾.
另外,蒸汽压下降沸点应该也下降,而不是升高.
综上所述,混合溶液的沸点应该是界于78度和100度之间的一个值.
㈣ 在一定温度下,向纯水中加入少量酸或少量碱后,水的离子积
当温度确定后，离子积是一个常数，所以离子积常数只随温度改变。但是，加入酸碱后，抑制了水的电离，所以水本身的离子积会变小。
㈤ 常温下，在纯水中加入少量酸后，水的离子积为什么不变水不是没有抗酸碱成分么。
水的离子积Kw本质上是平衡常数，
只要温度不变，Kw就不变。
H2O ==可逆== H+ + OH-，
水中加酸，H+浓度升高，但OH-浓度降低，
其浓度的乘积 （即Kw）不变
㈥ 假设在25℃纯水中加入一个氢离子和一个氢氧根离子，那么离子积常数
从解题的角度来说，就直接用反证法来理解，比如说，氢离子还有很多时，即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应，生产了相应的沉淀，那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解，其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反应。铵根离子和铝镁离子的顺序也可以这么理解
从实质上来说是因为在溶液中，所有离子都处在一个电离和结合平衡的状态，人们总结规律得到了平衡常数这一数值来表示这种状态。比如在25摄氏度的纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10^-14，所有的离子对都是如此。
对于中性电解质的最简单离子平衡表示
AxBy
=可逆=
xA^y+
+
yB^x-
(从此处一下所有a^b，均表示b为a的上标)那么平衡常数
K
=
[A^(y+)]^(x)*[B^(x-)]^(y)/[AxBy]
([a]表示a在溶液中的浓度)
所以对于水也好，氢氧化镁，氢氧化铝也好，氨水也好，都有这么个表示式，实际上并不是说氢离子一定先于铝离子镁离子先于铵根离子的顺序反应，随着氢氧根离子的加入，所有的离子都会与之平衡，当平衡的氢氧化镁，氢氧化铝的浓度超过其饱和溶液的浓度时，就会析出，但并不表示这是氢离子就完全没有了，一般来说氢氧化铝在pH仍然为酸性时就会析出，此时溶液中的氢离子仍然大于氢氧根离子浓度。主要是由于在氢氧化铝的平衡常数中氢氧根离子的浓度是以三次方形式增长的，而本身氢氧化铝的溶解度又很低，因此会较快析出。