某温度下纯水电离的氢离子浓度为

⑴ （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=______mol/L；若温度不变，滴入稀

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高于；
（2）pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，溶液中的氢离子和硫酸根离子同等倍数的减小，所以两者之比为：2：1，稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，溶液再稀释1000倍，相当于原溶液稀释10000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀释后溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：200，
故答案为：2：1；200：1；
（3）由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生H⁺+OH^-═H₂O，
①由图可知，加入20mLBa（OH）₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物质的量浓度为

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物质的量浓度为0.025mol?L^-1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L^-1；
②由图可知，加入Ba（OH）₂体积为20mL时，硫酸完全反应，氢离子的浓度为

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，则pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂体积为40mL时，氢离子的浓度为

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A点溶液的pH为1.3，B点时溶液的pH为1.8．

⑵ 纯水中的氢离子浓度是多少

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7 mol/L

⑶ 某温度时纯水的氢离子浓度该温度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某抄温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

⑷ 纯水的氢离子浓度为

1*10(-7),即10的负七次方，即1/10000000

⑸ 某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10-7molL-1．某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1molL-1，测得溶液中

（1）某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10^-7mol?L^-1，则Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（5×10^-7）²=25×10^-14，HA中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1，
则c（OH^-）=

25×10?14

5×10?3

=5×10^-11 mol?L^-1，
故答案为：5×10^-11 mol?L^-1；
（2）HA中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1，则已经电离的HA的物质的量浓度为5×10^-3 mol?L^-1，所以电离度=

5×10?3

1

×100%=0.5%；
故答案为：0.5%；
（3）某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L^-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1，则c（A^-）=5×10^-3 mol?L^-1，
溶液中c（HA）=1mol?L^-1-5×10^-3 mol?L^-1≈1mol?L^-1，
电离平衡常数Ka=

c(A?)?c(H+)

c(HA)

=

5×10?3×5×10?3

1

=2.5×10^-5；
故答案为：2.5×10^-5．

⑹ 某温度下，纯水中的氢离子浓度为2*10^-7摩尔每升，若温度不变滴入稀盐酸使氢离子浓度为5*10^-4摩尔每升，

由于纯水中[H+]=2*10^-7,则可以推知此时的离子积KW=4*10^-14

所以当[H+]=5*10^-4时[0H]-=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11
由于[OH]全部来自于水的电离，所以由水电离产生的氢离子浓度为8*10^-11

平时25正常温度离子积为1*10^-14,此时离子积变大，说明电离程度增加，因为电离吸热，所以温度高于25度