① 为什么向纯水中加入醋酸钠或盐酸均可促进水的电离，不
水的电离H2O=可逆=H++OH-，醋酸钠CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根结合水电离出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，回溶液中H+浓度降答低，水的电离正向移动促进水的电离，加入盐酸，溶液中H+浓度升高，水的电离抑制。
② 选择题：在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H+][OH-]的乘积减小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的离子积是一个常数,温度不变这个常数就不变.除非你加入的是浓H2SO4溶与水剧烈放热,不过题目没讲就当做温度不变好了.
③ 纯水中加酸
这是水的电离平衡来~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水电离出的氢离子浓度*氢氧根离子的浓度是个定值
用Kw表示,叫水的离子基常数~
它是个只与温度有关的函数~
所以啦~
你加H+,水的电离平衡向左,而溶液中的OH-,来源只有水的电离~
所以浓度就减少了
注意,全部都是讨论浓度的关系
和物质的量不发生一点关系!!!
④ 在纯水中加入少量酸或碱时，溶液怎么样
在纯水中加入少量酸或碱,则pH值变化很大，急剧变化。如在纯水中加酸，由于[H+ ]增大，版破坏了水的电权离平衡，使平衡向着生成水的方向移动，移动时H+和[OH-]等量的减少，因此。再达到平衡时，[H+ ]>[ OH-]溶液显酸性。如果在水中加入少量碱，由于[OH-]增大而使平衡移动。[H+ ]相应减少，结果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液显碱性。谢谢！
⑤ 向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（）A．促进了水的电离B．c（H+）减小C．水中c（H+）
A、向纯水中加入少量的盐酸，抑制了水的电离，故A错误；
B、向纯水中加入少量的盐内酸，溶液中氢容离子浓度增大，故B错误；
C、向纯水中加入少量的盐酸，温度不变，水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D、向纯水中加入少量的盐酸，氢离子浓度增大，依据溶液中离子积常数判断，氢氧根离子减小，故D正确；
故选D．
⑥ 25℃时，向纯水中加入少量硫酸氢钾，则溶液中
BD
硫酸氢钾
会完全电离出H+
所以pH变小，溶液由于硫酸氢钾呈酸性，故水的
电离度
减小，
易知
氢离子
个数大于
氢氧根离子
数，氢氧根离子数减少