① AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp
碘化银的电离平衡为：
AgI=Ag+ + I-
Ksp=c(Ag+ ).c(I-)
而AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,转化为物质的量浓度得内
c=(2.1 ×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪，怎么方容法对了，结果跟我的教科书的不一样呢？
教科书上的是8.3×10-17，会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢？
那是因为
c=n/V=m/(M.V)。既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L了，那就是默认是1升的条件下算的，所以才会有上面的算法，书中就是这样默认的了。
② 怎么辨别溶解度，如Agcl＞AgBr＞AgI
常温下，AgCl、来AgBr、AgI的溶度积常数（自Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．
根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI。
③ AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-
AgI=Ag++I-，电离出的Ag+和I-的浓度相等，设为X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升。
④ 怎么看AgI在别的溶液中的溶解度
3 × 10-7g/100mL (20 °C)
溶液,溶解度,agi
3 × 10-7g/100mL (20 °C)
⑤ 选择题： Agcl在水中的溶解度大于AgI的原因是（）
agcl的溶解度比agi大原因：
溶解度也是有规律可循的。比如卤族元素形成的盐类内，特别是容微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律。
比如：以铅为例,含铅的眼泪溶解度都很小
氯化铅，是微溶，溶解度0.9
溴化铅，0.08，碘化铅,0.06
银也是这样，氯化银、溴化银、碘化银均难溶于水，溶解度越来越小。
酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强，很好理解，主族元素越往下非金属性越弱，和氢元素结合越不牢固，越容易电离出氢离子,所以酸性越来越强。
⑥ agi在10mol/l的氨水中溶解度
10 AgI在水中的溶解度为1.2*(10^(-8))mol/L.问其在0.01mol/L氨水中的溶解度
⑦ AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序是什么（注:化学题）
AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的顺序AgCL,AgBr,AgI
因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属版于18e型离子，极权化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降。
⑧ AgF,AgCL, AgBr,AgI, 在水中溶解度依次降低，试解释其原因
好象是同样电荷性的话 粒子半径越大 F- CL- BR- I- 看原子量 越大的说明半径越大 电离度越大 就这个原因了
⑨ 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol/L．若
A、若在5mL含有KCl和KI各为.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，
c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，
浊液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），
c（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），
故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A错误；
B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，溶液中c（Cl-）＞c（I-），则生成的AgI沉淀多于AgCl沉淀，故B正确；
C、AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol/L，所以在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大，故C正确；
D、碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易发生，则在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀，故D正确；
故选A．
⑩ 试比较AgI在纯水中和在0.010mol/L KL溶液中的溶解度
AgI在纯水中的溶解度大于在KI中的溶解度.