① 为什么溶液与纯水比较，蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低
原理的话我好像也不清楚...
但我是记常识的,盐水的沸点就比水高,熔点就比水底....
② 固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的什么
一般浓度不是太低的盐溶液的沸点要高于纯水的
③ 相同的外压下,纯水的沸点较蔗糖稀溶液的沸点高还是低还是一样
纯蔗糖是晶体（白砂糖不是 含水） 熔点： 186℃ 但是沸点很难测定（可以算出来 但是实际上未到沸点就分解了） 醋酸常温时液体，自然沸点低，是117.9度，根据常温下状态就可以判断谁高谁低啦。
④ NaCl溶液与纯水沸点哪个高，为什么
沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.
⑤ 水溶液的沸点比纯水高的应用
稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与专溶液中溶属质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。
稀溶液依数性应用很多，比如利用沸点升高、凝固点降低测未知物的分子量。用来计算溶液的沸点、饱和蒸汽压等，用渗透压来应用于膜分离过程
反渗透，海水淡化。
1.沸点升高的应用
钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的处理液，其沸点高达410～420
K。沸点升高法或冰点降低法测定的是聚合物的数均分子量，原理：在溶剂中加入不挥发性溶质后，溶液的蒸汽压下降，导致溶液的沸点高于纯溶剂，冰点低于纯溶剂，这些性质的改变值都正比于溶液中溶质分子的数目
⑥ 食盐水的沸点与纯水相比如何变化
在常抄温常压（25℃，袭1大气压）下，固态食盐的密度约为2.2g/cm3，水的密度约为1g/cm3，但是将食盐加入水中所形成的食盐水，密度却随食盐与水的混合比例不同而改变。就沸点的观点，纯水的沸点在100℃，但是食盐水的沸点亦会因食盐与水的混合比例不同而改变。
食盐水溶液之沸点比纯水高
⑦ 固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的高还是低
稀溶液的依数性：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压的产生
⑧ NaCl溶液与纯水沸点哪个高，为什么
向水中加盐后，氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子，并与水分子相结合。此时水分子如果要变成水蒸气，就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚，需要更多的能量，所以盐水的沸点比水高。
⑨ 纯净水的沸点和不纯净的水的沸点谁底
不纯净的水会低
如果水是绝对纯净的话 是不会沸腾的
不是有爆沸现象吗 那就是水太纯了 到沸点后还是没有沸腾
后来遇到扰动才突然剧烈沸腾的现象
⑩ 蔗糖水溶液与纯水谁的沸点高
蔗糖水溶液的沸点要高于水的沸点。
稀溶液的沸点升高公式为：△Tb=Kb·bB其中：
Kb为沸点上升常数，水为0.512；
bB为溶液的质量摩尔浓度。单位为mol/Kg.